又到冬天了，在市區的道路上如果下大雪的話是會很影響交通的，也是比較危險，所以人們常常會進行人工融雪，可以及時的清理，那么你知道融雪劑是什么原料嗎？

融雪劑可分為兩類。傳統上.常用的一類是無機融雪劑，以氯化鈉、氯化鈣等為主要成分，價格便宜，但容易腐蝕道路和交通工具。道路上用得.多的融雪劑是工業食鹽（氯化鈉），它就屬于這一類。另一類是有機融雪劑，如醋酸鉀，融雪效果好，腐蝕性不大，但價格高得多，主要用于機場、橋梁等重要場所。

不論是哪種融雪劑，都是可溶的鹽類，其作用都是使冰點（水結冰時的溫度）下降。水中加入氯化鈉后，冰點.低可達到約-20℃；加入氯化鈣的話，甚至可達到-50℃以下。雖然在實際使用條件下會打一些折扣，但它們的融雪效果還是很明顯的。

加鹽會使冰點下降又是為什么呢？從微觀上來看，液態水結成冰（固態水）是一個動態的過程：在冰和水的界面處，不停地有冰上的水分子溶解進入水中，同時也有水中的水分子不斷地凝固到冰的表面。在冰點（0℃），這兩個過程基本達到平衡，也就是水分子凝固和溶解的速度是一樣的。當加入鹽（溶質）時，液態水的部分就變成了鹽溶液（鹽水），相當于水被鹽稀釋了。同樣體積的液體中，可以用來結冰的水分子變少，水凝固成冰的速度就受到影響，變慢了。而冰變成水的速度沒有變化，總的結果，就是冰開始融化了。溶解的鹽越多，這個效果就越明顯。隨著溫度降低，水凝固成冰的速度增加，當某個溫度下融化和凝固的速度又達到平衡時，這就是新的冰點了。順便說一下，華氏溫標的0度，就是氯化銨水溶液的冰點，大約是-18℃。

那么，氯化鈣為什么比氯化鈉能使冰點下降得更多？簡單地說，1份氯化鈉（NaCl）溶解后會變成1份鈉離子和1份氯離子，共2份溶質粒子；而1份氯化鈣（CaCl2）溶解后則會變成3份溶質粒子（1份鈣離子和2份氯離子）。相同濃度的氯化鈉和氯化鈣，后者形成的粒子數更多，對水結冰的速度影響更大，也就使冰點下降得更多。